期末化学高效复习稳上80。
高二化学最高难度一命速通来了科代，今天串烧易错题，话不多说直接上题。
·下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是？
→A选项：在测定中和热的实验中大小烧杯口应相平，用碎泡沫塑料将两烧杯口填满从而减少热量散失。测定中和热是一个精度非常高的实验，在测定的时候需要用玻璃搅拌器搅拌，这样能使反应更充分进行，使热量均匀分散从而更准确地测量热量的变化。而选项中缺少玻璃搅拌器不能准确测定中和热。
→B选项：通过测量气体的体积来测定反应速率。但是大家有没有发现这个漏斗是和外界相通的，也就是说锌和硫酸反应生成的氢气会从这里跑出去，生成的气体易从漏斗逸出，应改为分液漏斗才对。不过这里还有小bug，就是锌和硫酸会放热使装置内温度升高，增大压强。所以在这里可以采取使用恒温装置的方法保证体系中的温度不变。
→B选项：有两个不严谨的地方。
→接着看C，这里的电极分别是铂和铜，铜更活泼更易失电子，所以这边是铜作负极，铂作正极，铜失电子。而三价铁得电子生成亚铁离子形成双液原电池，所以C没问题。
→最后来看D，如果这里是蒸发硫酸铜溶液，最后蒸干得到的是硫酸铜，若要得到五水合硫酸铜应采取降温结晶。
这题选C。
·下一题：下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是？
→A.NHCI溶液中：滴加几滴稀盐酸。
→B.饱和小苏打溶液中：(Na)>。(HC0)+c(Co)。
→C.CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性。
首先氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，滴加几滴盐酸后氢离子浓度升高，水解反应逆向移动，所以溢水和氨的浓度降低，氨跟离子浓度升高，最后这个比值应该是减小，A选项错。
→来看B，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢根会发生水解和电离，所以这里碳元素有三种存在形式，除碳酸根碳酸氢根还有碳酸，钠离子的浓度对应碳的三种存在形式的浓度，而这里除去碳酸的浓度后钠离子显然是大于这两种离子，所以B选项没问题。
→再来看C，醋酸显酸性，醋酸钠显碱性，混合溶液显酸性说明醋酸是过量的，它们的电荷守恒关系应该如上。
这里显酸性说明氢离子浓度高，氢氧根浓度低，电荷守恒肯定要符合正电荷等于负电荷。刚刚氢离子多了，其他的阳离子就要少，所以钠离子是小于醋酸根的，C错了。
·最后来看D，看似是正确的，但千万不要忽略平常用的水的离子积常数都是在常温条件下，而50度下水的电离吸热，离子积常数大于1*10-14次方。在50度的条件下，pH=12纯碱溶液中的氢氧根也是大于10-2mol/L，D错了，这题选B。
现在上难度。
·A.AsHg的沸点高于NH3。要熟记元素周期表前36位元素，其中砷元素位于第VA族，与氮元素同一主族。知道元素周期表越往下，相对分子质量越大，但是千万不要忽略了分子作用力中的氢键。氮、氧、氟元素都可以和氢形成氢键，而氨气分子间存在氢键，分子间作用力更强，比同主族相邻元素简单，氢化物沸点更高，所以砷烷的沸点低于氨气，A错的。
·再来看B，砷可以和氢原子形成3个8键，并形成一个孤电子对，所以价层电子数为4，属于sp3杂化，但存在孤电子对，所以空间结构为三角锥，没有对称中心，正负电位不重叠，为极性分子，B正确。
·再来看C，氮磷砷都是位于第五主族，同一主族，从上往下第一电离能呈现减小的趋势，所以第一电离能As<P<N，C错误的。
·最后来看D选项，砷是第五主族，主族元素中电子排完s能级就排p，砷最高能级为4p能级，电子云轮廓图为哑铃形，所以D错误，最后这题选B。
今天的视频就到这里，下期视频上难度，专攻难题。关注天启，带你拓展高中化学。
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