高中化学试题解析27
1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
答案：C
分析：
从流程图可知，该工艺包含两个步骤：
硫酸铁溶液吸收二氧化硫生成硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁再被氧气氧化成硫酸铁，硫酸铁相当于催化剂，硫酸亚铁相当于中间产物。
总反应相当于二氧化硫被氧气氧化生成硫酸。用于工业生产，不仅除去了有毒的二氧化硫气体，并且制取了硫酸。
反应过程中有Fe、S、O三种元素的化合价发生了变化。
2．硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如图所示。试回答下列问题。
(1)反应釜中发生反应的化学方程式为__________。
________杂质。
(3)Na2S2O3的应用——测定KBrO3的纯度(杂质不参与反应)
取m g KBrO3样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，将反应后溶液稀释为250 mL。取25 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·/ L的Na2S2O3溶液滴定，重复实验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL
①向KBrO3溶液中加入过量KI溶液，发生反应的离子方程式为____________。
②滴定过程中所用的指示剂为__________，KBrO3样品的纯度为__________%。
答案：
亚硫酸钠
分析:
硫化亚铜在空气中煅烧，Cu为＋1、S为－2，均处于低价，有较强的还原性，会被氧气氧化生成黑色固体氧化铜C、有刺激性气味的气体二氧化硫B、黄色的固体单质硫A。
单质硫、二氧化硫气体在过量的碳酸氢钠溶液中发生归中反应，生成硫代硫酸钠。
从上面反应的关系可见，当硫与二氧化硫的物质的量之比为1∶1时恰好反应，其利用率最高。则硫化亚铜与氧气反应时，要生成等物质的量的硫和二氧化硫，相当于发生总反应：
即二氧化硫过量，过量的二氧化硫会与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠。
第三问是一个氧化还原滴定，实验目的是测溴酸钾样品的纯度。
实验原理是溴酸钾被过量的KI还原，生成单质碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的单质碘，使用淀粉溶液作指示剂。当滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由蓝色褪为无色，且半分钟不变色，说明恰好完全反应。
结合反应中的关系，可得关系式：
溴酸钾的纯度为：
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