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题目
题型:不详难度:来源:
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:①铜与稀硝酸反应制取:3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO32 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:2Cu + O2 2CuO,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有关说法正确的是(   )
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,第③方案最经济环保
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

答案
C
解析

试题分析:A、根据制取硝酸铜的化学反应方程式可以判断:制备1molCu(NO32,需要HNO3的物质的量,①中需要HNO3;②中需要4molHNO3;③中需要2molHNO3,所以需要硝酸的量②>①>③,③最少故A错误;B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断:制备1molCu(NO32,①中放出NO气体,②中放出2molNO2气体,③中没有气体放出,制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少,故B错误;C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断:制备1molCu(NO32,①中需要HNO3,放出NO气体,硝酸利用率为;②中需要4molHNO3,放出 2molNO2气体,硝酸利用率为;③中没有气体放出,HNO3的利用率为100%,三种方案中硝酸的利用率③>①>②,故C正确;D、稀硝酸与铁发生反应,且生成的 Cu(NO32 与铁反应,故不可以在铁制容器中进行,故D错误,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题贴近高考,在注重对学生思维能力培养和训练的同时,还注重对学生环境保护意识和能源节约意识的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:①铜与稀硝酸反应制取:3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是(   )
A.稀硝酸与CuO反应B.稀硝酸与NaOH 溶液反应
C.浓硝酸与灼热的碳反应D.浓硝酸与铜反应

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叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
A.NaN3中只含有离子键
B.1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2
C.NaN3快速分解时,NaN3既是氧化剂,又是还原剂
D.常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾B.该反应利用了氨气的还原性
C.该反应属于复分解反应D.生成6molNH4Cl有18mol电子转移

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亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是(   )
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2 H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole

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随着世界粮食需求量的增加,农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下:

(1)目前,工业上用铁触媒作催化剂,在20~50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在
        中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是         。  
(2)在侯氏制碱法中,从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入        (填化学式),目的是                
(3)沉淀池中的化学方程式是          
(4)工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中,催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作 用是       。硝酸工业尾气对环境污染严重,若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质,其反应的化学方程式为                          
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