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离子的检验

阳离子的检验

  氢离子(H+)

  ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

  钾离子(K+)钠离子(Na+)

  ①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃片)、黄色。

  ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀,这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

  钡离子(Ba2+)的检验

  先加稀盐酸,无明显现象(排除Ag+),再加硫酸钠,能产生白色沉淀。

  镁离子(Mg2+)

  加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

  铝离子(Al3+)能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

  银离子(Ag+)

  加入盐酸,生成白色沉淀,白色沉淀为氯化银,沉淀不溶于稀硝酸,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

  铵根离子(NH4+)

  加入NaOH溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

  亚铁离子(Fe2+)

  1.与少量NaOH溶液反应,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

  2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-

  3.在溶液中加入KSCN,若不变色,再加入K3[Fe(CN)6],若出现深蓝色沉淀,则有Fe2+.

  4.在Fe2+和Fe3+的混合溶液中,使用KMnO4滴定,后紫色褪去,则说明有Fe2+(并被氧化为Fe3+).

  5.赤血盐(六氰合铁(III)酸钾)遇亚铁盐生成沉淀离子方程式:3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

  铁离子(Fe3+)

  ①与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3 (硫氰合铁,难电离物质)溶液

  ②与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

  ③.与黄血盐反应生成Fe4[Fe(CN)6]3↓

  铜离子(Cu2+)

  与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

  锂离子(Li+)

  ①焰色反应:锂离子的颜色为紫红色。

  ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀,能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。

  钴离子(Co2+)

  加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,沉淀一会儿变成粉色。

  镍离子(Ni2+)

  向Ni2+的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鲜红色沉淀。

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